Для решения задач необходимо зарегистрироваться.
Наилучшим решением для поиска задачи является ввод 2-3 первых слов условия задачи !!!
В данном разделе собраны ответы на вопросы по Химии 1 и 2 семестр !!!
Какой из приведенных металлов будет окисляться водой в нейтральной среде? Составить из приведенных ниже компонентов реакцию окисления этого металла водой (6) с учетом растворения его оксидной пленки (а) и выбрать величину ЭДС реакции, используя стандартные потенциалы из Приложения лекций: 1) Zn, 2) Al, 3) Ba.
Составьте анодный и катодный процессы, протекающие при контакте алюминия и цинка во влажном воздухе, выбрав составные масти этих процессов
Какие контакты с внешней средой может иметь изолированная термодинамическая система
Рассчитайте (а) `DeltaG^o_t` для реакции `2Na_(кр) + CI_2 = 2NaCl_(кp)`, используя значения `Delta_fH^o` и `S_f^o` из справочной литературы, и (б) ответьте на вопрос о возможности протекания реакции при 298К Значения `DeltaG^o_T` приведите с точностью до одного знака после запятой.
Укажите факторы, которые приведут к уменьшению скорости синтеза аммиака (`U_(пр)`) из простых веществ `N_2 +3H_2 harr 2NH_3, DeltaH^o<0`
Какой из металлов будет выполнять роль анода в гальваническом элементе (a): `Zn | ZnCl_2`,1моль/л `||\MnCl_2`,1моль/л `|Mn` . Выбрать процесс, который протекает на аноде (б).
Во сколько раз изменится скорость реакции 2A + В = С, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза?
5. Вычислить `DeltaG^(o_298)` реакции (а), используя табличные стандартные значения `Delta_fG^o` веществ, и сделать вывод о возможности протекания реакции (б) в стандартных условиях `2N_2O + O_2 = 4NO`
Для какой реакции (реакций) увеличение концентрации вещества А в 2 раза приведет к возрастанию скорости в 4 раза
Пользуясь табличными значениями стандартных энтропий образования веществ `S_(f^o)`, рассчитайте энтропию реакции `2SO_3` газ `-> 2SO2` газ+ `O_2` газ Значения `DeltaS^o298` приведите с точностью до одного знака после запятой
Температурный коэффициент реакции равен 3. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз
Вычислить стандартную энтальпию образования `Delta_fH^o(SiO_2)`. используя величину энтальпии `(DeltaH^o)` реакции `SiO_2 + 2Mg = 2MgO + Si, DeltaH^o= -372` кДж/моль.
Рассчитайте ЭДС гальванического элемента составленного из свинцового электрода, погруженного в одномолярный раствор нитрата свинца (II), и второго свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II), имеющего концентрацию `C(Pb^(2+))= 1* 10^(-4)` моль/л Использовать таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (приложение курса лекций, ч 2) Составьте ответ из выпадающего списка чисел, приведенных ниже до второй цифры после запятой(+-0,00В, МВ), указав размерность
Какие факторы сместят равновесие реакции `FeO_T + H_2 harr Fe_T + H_2O_(пар), DeltaH>0` в прямом направлении:
Используя таблицу стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (приложение курса лекций), укажите правильную последовательность катионов, в которой они расположены в порядке возрастания их окислительных свойств `Ni^(2+); H^+; Cu^(2+); Fe^(2+); Ag^+`
Рассчитайте потенциал электрохимической системы `E(Zn^(2+)//Zn)` при `T=298K` и `C(Zn^(2+))=1 *10^(-2) `моль/л и внесите в поле с точностью до второй цифры после запятой, указав знак потенциала (+, -) и размерность (+-0,00В, МВ). Использовать таблицы стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (приложение курса лекций, ч 2).
Какие из перечисленных факторов сместят равновесие реакции гидролиза в прямом направлении:
Укажите факторы, которые приведут к уменьшению скорости синтеза аммиака `(U_(пр))` из простых веществ `N_2 +3H_2 harr 2NH3, DeltaH^o<0`
Укажите, для каких процессов (процесса) уменьшение объема системы приведет к смещению равновесия в прямом направлении:
Как влияет температура на равновесие реакции: `N_2 + 3H_2 harr 2NH_3, DeltaH<0`