Для решения задач необходимо зарегистрироваться.

Наилучшим решением для поиска задачи является ввод 2-3 первых слов условия задачи !!!

В данном разделе собраны ответы на вопросы по Химии 1 и 2 семестр !!!

Выбрать, какой реагент (реагенты) можно использовать, чтобы перевести гидроксосоль `Fe(OH)_2Cl` в среднюю соль. Записать соответствующие реакции.

Выбрать, какой реагент (реагенты) можно использовать, чтобы перевести гидроксосоль `Fe(OH)_2Cl` в среднюю соль. Записать соответствующие реакции.


Запишите реакции: `Fe_2O_3` + `Cl_2O_5`; `SnO` + `Ca(OH)_2`; `ZnO` + `B_2O_3`. Выбрать формулы солей, которые могут образоваться при протекании выше приведенных реакций:

Запишите реакции: `Fe_2O_3` + `Cl_2O_5`; `SnO` + `Ca(OH)_2`; `ZnO` + `B_2O_3`. Выбрать формулы солей, которые могут образоваться при протекании выше приведенных реакций:


Назовите сопи: `KCrO_2`, `K_3CrO_3`, `K_2CrO_4`. В предложенном ответе заполните пустые ячейки, выбрав или вписав правильную часть ответа.

Назовите сопи: `KCrO_2`, `K_3CrO_3`, `K_2CrO_4`. В предложенном ответе заполните пустые ячейки, выбрав или вписав правильную часть ответа.


Краткое ионное уравнение реакции имеет вид: `OH`⁻ + `Mg^(2+)` = `Mg(OH)_2darr`. К какому классу соединений принадлежат реагенты молекулярного уравнения данной реакции?

Краткое ионное уравнение реакции имеет вид: `OH`⁻ + `Mg^(2+)` = `Mg(OH)_2darr`. К какому классу соединений принадлежат реагенты молекулярного уравнения данной реакции?


Выбрать правильные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии `Me(OH)_3` + `H_2S`, а также правильную последовательность, в которой в этих солях происходит увеличение суммарного числа катионов и анионов, на которые распадается соль. Считаем, что для данных катионов и анионов гидроксо- и гидросолей степень диссоциации а мала (`a«1`). Me — обозначение металла.

Выбрать правильные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии `Me(OH)_3` + `H_2S`, а также правильную последовательность, в которой в этих солях происходит увеличение суммарного числа катионов и анионов, на которые распадается соль. Считаем, что для данных катионов и анионов гидроксо- и гидросолей степень диссоциации а мала (`a«1`). Me — обозначение металла.


Записать электронную формулу элемента ₅₂Те. Из его электронной формулы определить тип элемента, номер периода, максимальную и минимальную степень окисления.

Записать электронную формулу элемента ₅₂Те. Из его электронной формулы определить тип элемента, номер периода, максимальную и минимальную степень окисления.


Допишите продукты реакции `P` + `HNO_3`p = `P_2O_5` + выбрав ниже правильное уравнение

Допишите продукты реакции `P` + `HNO_3`p = `P_2O_5` + выбрав ниже правильное уравнение


Элемент характеризуется внешними электронами `2s^2 2p^3`. Укажите формулу его водородного соединения:

Элемент характеризуется внешними электронами `2s^2 2p^3`. Укажите формулу его водородного соединения:


Напишите реакцию в молекулярном и ионном виде, укажите направление смещения равновесия `Be(OH)_2` + `KOH_(p-p)`

Напишите реакцию в молекулярном и ионном виде, укажите направление смещения равновесия `Be(OH)_2` + `KOH_(p-p)`


Расположите гидриды в порядке возрастания разности относительной электроотрицательности (ДОЭО) входящих в них атомов: `NaH`, `CaH_2`, `AsH_3`.

Расположите гидриды в порядке возрастания разности относительной электроотрицательности (ДОЭО) входящих в них атомов: `NaH`, `CaH_2`, `AsH_3`.


Укажите атом- окислитель и атом- восстановитель и их степени окисления в приведенной реакции. Укажите сумму коэффициентов окислителя и восстановителя: `Na_2SO_3` + `KMnO_4` + `H_2SO_4` =

Укажите атом- окислитель и атом- восстановитель и их степени окисления в приведенной реакции. Укажите сумму коэффициентов окислителя и восстановителя: `Na_2SO_3` + `KMnO_4` + `H_2SO_4` =


Вывести формулы кислот, соответствующие оксидам: `P_2O_3`, `Cl_2O_5`, `WO_3`. В предложенном ответе заполните пустые поля правильными вариантами (методом переноса правильного варианта).
Составить из приведенных в ячейках внизу компонентов формулы кислот методом переноса правильных компонентов формул.

Вывести формулы кислот, соответствующие оксидам: `P_2O_3`, `Cl_2O_5`, `WO_3`. В предложенном ответе заполните пустые поля правильными вариантами (методом переноса правильного варианта). Составить из приведенных в ячейках внизу компонентов формулы кислот методом переноса правильных компонентов формул.


Термодинамическая система - это...

Термодинамическая система - это...


5. Вычислить `Delta(G^o)_(298)` реакции (а), используя табличные стандартные значения AfG° веществ, и сделать вывод о возможности протекания реакции (б) в стандартных условиях: `2N_2O + O_2= 4NO`

5. Вычислить `Delta(G^o)_(298)` реакции (а), используя табличные стандартные значения AfG° веществ, и сделать вывод о возможности протекания реакции (б) в стандартных условиях: `2N_2O + O_2= 4NO`


Какие (Какой) из представленных процессов характеризуются величиной `DeltaH>0`:

Какие (Какой) из представленных процессов характеризуются величиной `DeltaH>0`:


Во сколько раз необходимо увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции `2A_(газ) +B_(газ) = C_(газ)` увеличилась в 64 раза.

Во сколько раз необходимо увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции `2A_(газ) +B_(газ) = C_(газ)` увеличилась в 64 раза.


Найти величину температурного коэффициента реакции у, если при повышении температуры на 40 градусов скорость реакции увеличилась в 16 раз.

Найти величину температурного коэффициента реакции у, если при повышении температуры на 40 градусов скорость реакции увеличилась в 16 раз.


9. Расположите металлы в порядке повышения их коррозионной стойкости в нейтральной среде: 1) Ag; 2) Mn; 3) Pb;

9. Расположите металлы в порядке повышения их коррозионной стойкости в нейтральной среде: 1) Ag; 2) Mn; 3) Pb;


Вычислить `DeltaHo` реакции `4CO + 2SO_2 = S_2`,газ + `4CO_2`, если `Delta_fH°(S_2) =129` кДж/моль.

Вычислить `DeltaHo` реакции `4CO + 2SO_2 = S_2`,газ + `4CO_2`, если `Delta_fH°(S_2) =129` кДж/моль.


В процессе испарения энтропия:

В процессе испарения энтропия: