Для решения задач необходимо зарегистрироваться.

Наилучшим решением для поиска задачи является ввод 2-3 первых слов условия задачи !!!

Поиск:

В данном разделе собраны ответы на вопросы по Химии 1 и 2 семестр !!!

Даны соли: `Rb_2SO_3`, `Ni(NO_3)_2`, `CaCl_2`. Укажите их в порядке возрастания величин рН растворов.

---

Электроны в атоме элемента находятся на 4d подуровне. Укажите значения квантовых чисел `n` и `l` для этих электронов

---

Используя таблицу окислительно-восстановительных потенциалов Е°, сравните две электрохимические системы и укажите в них более сильный окислитель и восстановитель

---

Укажите, какими квантовыми числами (`n`, `l`) характеризуются электроны внешнего энергетического подуровня атома селена `₃₄Se`.

---

Выберите соответствие между кратким ионным уравнением реакции и взаимодействующими веществами. Краткое ионное уравнение реакции `H^+ \+\ OH^(-) rarrH_2O` соответствует взаимодействию веществ

---

Изобразите с помощью метода валентных связей строение молекулы `SiH_4`, определите тип гибридизации и ее пространственное строение. В предложенном ответе заполните пустые поля правильными вариантами методом переноса из группы вариантов, предоставленной внизу

---

Запишите электронную формулу атома элемента `₈₃Bi`. Указать тип элемента, номер группы, тип подгруппы, максимальную и минимальную степень окисления.

---

Используя метод электронного баланса, допишите продукты, подберите коэффициенты в приведенном уравнении и укажите сумму всех коэффициентов: `K_2Cr_2O_7` + `HCl` = `CrCl_3` +...

---

Используя метод ионно-электронного баланса определите, сколько моль разбавленной азотной кислоты расходуется в приведенной реакции, если в ней участвуют 6 моль никеля: `Ni` + `HNO_(3,p)` = `Ni(NO_3)_2` + `NO` + `H_2O`

---

Написав продукты окислительно-восстановительной реакции и подобрав коэффициенты методом электронного баланса: `H_2O_2` + `2KMnO_4` + `H_2SO_(4,k)` =......., укажите сумму коэффициентов для продуктов реакции

---

Выбрать правильное название соли `Fe_3(AsO_3)_2`

---

Найти для соответствующих превращений X и выбрать знак:

---

Рассчитайте ЭДС реакции в стандартных условиях (до второго знака после запятой): `2FeCl_3` + `2Kl` = `2FeCl_3` + `l_2` + `2KCl`.

---

Определите ковалентность атома бериллия в комплексной частице `[BeCl_4]^2⁻`, изобразив ее строение методом валентных связей.

---

Укажите знак и число электронов в записанных ниже полуреакциях, назовите их: `N^(+5) +- хе rarr N^(-3); S^(+4) +- хе rarrS; Fe +- хе rarr Fe^(+3)`

---

Какие из перечисленных восстановителей могут восстанавливать `H_2SO_4` до `H_2S`

---

Укажите число протонов, нейтронов и электронов в атоме ₁₆`S`⁻²

---

Изобразить электронно-структурные формулы атомов элементов в основном и возбужденном состоянии. Расположить элементы в порядке возрастания числа неспаренных электронов в возбужденном состоянии. Выбрать правильную последовательность подуровней для этих элементов в возбужденном состоянии ₂₅Mn, ₃₄Se, ₅₀Sn?

---

Допишите продукты реакции и определите коэффициенты методом ионно-электронного баланса: `Hl` +`H_2SO_4` = `H_2S` + ....

---

Уравняйте коэффициенты методом электронного баланса: `Ca` + `HNO_3`p = `Ca(NO_3)_2` +`N_2` + `H_2O`.

---